Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16




НазваниеМетодика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16
страница11/37
Дата конвертации17.10.2012
Размер3.43 Mb.
ТипДокументы
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   37

Химия



1. Авторы учебника, допущенного для профильного обучения химии:

а) Кузнецова Л.М., Нифантьев Э.Е.

б) Савинкина Е.В., Логинова Г.П.

в) Шелинский Г.И. и др.

г) Габриелян О.С. и др.


2. Оптимальная структура содержания курса химии по концентрическому принципу: а) атомно-молекулярное учение; б) закономерности возникновения и протекания химических реакций; в) теории электролитической диссоциации; г) периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева, теория строения вещества; д) современная теория строения органических веществ:

а) а, б, в, г, д

б) а, в, г, б, д

в) а, г, б, в, д

г) г, а, в, б, д


3. Сколько частиц в приведенном перечне (H+;Ca2+; Y-; Br2; H2O; Na+) относят к электрофильным

а) 3

б) 4

в) 5

г) 6


4. Стереоизомеры образует

а) масляная кислота

б) муравьиная кислота

в) α – аминоуксусная кислота

г) олеиновая кислота


5. В каком ряду присоединение галогена водорода будет идти вопреки правилу Марковникова

а) CH2 = CH – CH3 + HCl 

б) CH3 – CH2 – CH = CH2 + HBr 

в) CH2Cl – CH = CH4 + HCl 

г) CH2 = CH – CH3 + HBr 


6. Для приготовления раствора едкого натра объемом 500 мл. с массовой долей 30% из 20%-го раствора и сухой щелочи последней потребуется

а) 46г.

б) 83г

в) 98г.

г) 45г.


7. К метанолу, массой 50,0 г., добавили натрий, массой 4,0г. Массовая доля алкоголята в полученном растворе составляет

а) 12,5%

б) 14,5%

в) 15,5%

г) 17,5%


8. Смесь водорода, объемом 50 мл. и ацетилена, объемом 40 мл. с небольшим убытком воздух была взорвана. Как изменится объем смеси, если все измерения проводились при нормальных условиях

а) уменьшится на 100 мл.

б) уменьшится на 150 мл.

в) увеличится на 130 мл.

г) уменьшится на 135 мл.


9. Карбонильная группа, связанная с бензольным кольцом, - это … ориентант

а) орто-, пара-

б) мета-

в) отрицательный

г) положительный


10. Для получения 1 т. фосфора из фосфорита, содержащего 65% фосфата кальция, с учетом 3%-ных потерь производства необходимо взять фосфорит массой

а) 8,3 т.

б) 7,9 т.

в) 6,8 т.

г) 5,8 т.


11. В каком ряду находятся микроэлементы, необходимые растениям в незначительном количестве

а) Cl, Br, Y, Zn, Co, N

б) B, Cu, Zn, O, S

в) Co, Mo, Cu, Zn, B, Mn, Fe

г) H, Na, Zn, K, Cu, Fe


12. Расположите знаки химических элементов в порядке возрастания их распространенности в природе

а) H, Fe, Al, Si, O

б) Fe, H, Al, Si, O

в) Al, Fe, H, Si, O

г) H, Al, Fe, O, Si


13. Геохимия изучает

а) химические процессы, протекающие в ядре Земли.

б) распространенность химических элементов в земной коре и их круговорот в природе

в) химические реакции, в результате которых возникла Земля

г) способы получения из производственных ресурсов различных химических веществ


14. Если в глаза попала едкая жидкость, то глаза промывают

а) водой

б) раствором альбуцида

в) раствором соды

г) раствором борной кислоты


15. Для осушения газов нельзя использовать

а) P2O5

б) MgO

в) Mg(ClO4)2

г) CaCl2


16. Пятно йода, попавшего на халат, обычно смачивают ватным тампоном, смоченным раствором

а) NaCl

б) Na2S4O6

в) KJ

г) Na2S2O3


17. Элемент А является постоянным компонентом тканей растений и животных, играет важную роль в водно-солевом обмене живых организмов, участвует в осмотических процессах плазмы крови, лимф и за счет его регулируется кислотно-щелочной балланс в организме. Элемент А это

а) Na

б) K

в) Cl

г) O


21. Остатки после опытов с красным фосфором обычно помещают в раствор перманганата калия. При этом окисляется элемент

а) K

б) Mn

в) P

г) H


22. Для сушки хлороводорода нельзя использовать

а) P2O5

б) H2SO4 (конц.)

в) CaCl2 (прокал.)

г) натронную известь


23. Перманганат калия KMnO4 сильный окислитель. Не допускать контакта препарата с

а) поваренной солью

б) глицерином

в) водой

г) гидроксидом Са

24. Если Fe и Mg выполняют роль центрального атома в сложных комплексных соединениях – гемоглобина и хлорофилла, то элемент Х играет такую же точно роль в молекуле витамина В12. Элемент Х это

а) медь

б) СО

в) МО

г) Са


25. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагирует с пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом...

а) 1,3 - дихлорпропан

б) 2,2 - дихлорпропан

в) 2 - хлорпропановую кислоту

г) 1- хлорпропан


26. При взаимодействии некоего металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2.92г. Определите формулу нитрида.

а)AlN

б) Li3 N

в) Sr3 N2

г) Na2 N


27. Определите объем озонированного кислорода в литрах, объемная доля озона в котором составляет 5%, который потребуется для сжигания 1,68 л бутена (при н.у.)

а) 9,9

б) 19,8

в) 4,48

г) 1,68


28. Газ имеет плотность 3,485 г/л при давлении 1,2 атм и температуре 25градусов С. Установите формулу газа

а) F2

б) HBr

в) HJ

г) Cl2


29. Какой объем (н.у) смеси оксидов углерода II и IV, которая в 9 раз тяжелее гелия, пропустили через избыток известковой воды, если при этом выпал осадок массой 10 г.

а) 4,48 л

б) 2624 л

в) 1061 л

г) 366 л


30. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

а) H298 = - 1,9 кДж/моль

б) H298 = 1,9 кДж/моль

в) Графит невозможно превратить в алмаз.

г) H298 = 0


31. Как изменятся относительные атомные массы элементов, если за единицу измерения (1 а.е.м.) принять ¼ массы атома 4Не.

а) увеличатся в 4 раза;

б) уменьшатся в 4 раза;

в) не изменятся;

г) увеличатся в 2 раза.


32. Водород смешали с азотом в молярном соотношении 4 : 1 и нагрели с катализатором. Рассчитайте среднюю молярную массу полученной смеси газов, если выход аммиака составил 50%.

а) 7,2 г/моль;

б) 9,0 г/моль;

в) 9,8 г/моль;

г) 12 г/моль.




34. Какое из указанных веществ имеет отрицательную теплоту образования (т.е. эндотермично)?

а) Al;

б) Al2O3;

в) O;

г) Xe.


35. Определите квантовые числа, описывающие состояние электрона в первом возбужденном состоянии атома водорода.

а) n = 1; l = 0; ml = 0; ms = ½;

б) n = 2; l = 0; ml = 0; ms = ½;

в) n = 1; l = 1; ml = -1; ms = ½;

г) n = 2; l = 1; ml = 1; ms = ½.


38. В реагирующей системе, схема которой А + 2В D С + 2D, установилось равновесие, при котором концентрация вещества С равна 0,2 моль/л. Константа равновесия равна 8. Найдите исходную концентрацию вещества А, если исходная концентрация вещества В равна 0,5 моль/л.

а) 0,6 моль/л;

б) 0,8 моль/л;

в) 0,3 моль/л;

г) 1,2 моль/л.


39. В какой кислоте железо растворится быстрее всего (при одной и той же температуре)?

а) в 5%-ной H2SO4;

б) в 10%-ной H2SO4;

в) в 10%-ной HCl;

г) в 10%-ной CH3COOH.


40. Растворение 1 моль десятиводного кристаллогидрида сульфата натрия идет с поглощением 78,7кДж теплоты, а его дегидратация – с поглощением 81,6 кДж теплоты. Тепловой эффект растворения безводного сульфата натрия равен

а) +2,9 кДж;

б) – 2,9 кДж;

в) + 160,3 кДж;

г) + 5,8 кДж .


41. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?

а) 0,119 моль;

б) 1,125 моль;

в) 0,238 моль;

г) 0,450 моль.


42. В растворе двухосновной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л степень диссоциации по первой ступени равна 40%, а по второй – 5%. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ в этом растворе.

а) 0,2 моль/л;

б) 0,21 моль/л;

в) 0,5 моль/л;

г) 1 моль/л.


43. В 1 л раствора хлорида бария содержится 2,64 моль ионов Ва2+ и Сl-. Рассчитайте молярную концентрацию хлорида бария в растворе, если степень диссоциации соли равна 88%.

а) 1 моль/л;

б) 1,5 моль/л;

в) 2,64 моль/л;

г) 3 моль/л.


44. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0,04М раствора гидроксида натрия и 0,02М раствора бромоводородной кислоты.

а) 12;

б) 10;

в) 6;

г) 9.


45. Какое вещество может вступать в окислительно-восстановительную реакцию с раствором НNО3 и в обменную реакцию с раствором AgNO3?

а) CuBr2;

б) Na2CO3;

в) NaCl;

г) Fe(OH)3.


46. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

а) гидроксид натрия;

б) дистиллированную воду;

в) азотную кислоту;

г) соляную кислоту.


47. При электролизе раствора хлорида калия с массовой долей 20% получили 5,6 л (н.у.) хлора, а массовая доля соли изменилась на 9,5%. Найдите исходную массу раствора хлорида калия.

а) 372 г;

б) 450 г;

в) 560 г;

г) 186 г.


48. Определите элемент, если известно, что в одном из образованных им оксидов его массовая доля составляет 46,67%, а в другом – 36,84%

а) S;

б) Cl;

в) N;

г) P.


49. При действии концентрированной серной кислоты на 18,2 г твердого фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор Са(ОН)2 образовалось 27,3 г осадка. Назовите неизвестный металл.

а) кальций;

б) натрий;

в) калий;

г) литий.


50. При определенной концентрации и температуре НNО3 реагирует с Zn с образованием NО2 и NО В мольном соотношении NО2 : NО = 1 : 3. Сколько моль НNО3 реагирует с 1 моль Zn?

а) 5,6 моль;

б) 2,8 моль;

в) 4,5 моль;

г) 6,1 моль.


52. При обработке водой смеси с равными массовыми долями гидрида и нитрида одного металла (степень окисления +2) образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,658. Установите, какой металл входил в состав соединений.

а) Ba;

б) Sr;

в) Ca;

г) Mg.


53. Вычислите массовую долю натрия в кристаллогидрате гидрофосфата натрия, в котором число атомов водорода в 1,364 раза больше числа атомов кислорода.

а) 32%;

б) 12%;

в) 28%;

г) 17%.


54. При взаимодействии пирита FeS2 с избытком азотной кислоты выделилось 7,33 л газа с плотностью 1,88 г/л (при 250С и давлении 1 атм) и образовался раствор массой 65 г, в котором массовые доли азотной и серной кислот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

а) 34,8%;

б) 15,7%;

в) 51,5%;

г) 26,1%.


55. Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 200 г 1,71%-ного раствора гидроксида бария, чтобы масса выпавшего осадка составила 1,97 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином.

а) 0,224 л;

б) 1,120 л;

в) 0,672 л;

г) 0,448 л.


58. Водный раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части. В первую поместили железную пластинку, во вторую – кадмиевую. Весь металл осел на пластинках, при этом масса железной пластинки увеличилась на 0,1 г, а кадмиевой уменьшилась на 0,6 г. О каком металле идет речь.

а) медь;

б) олово;

в) серебро;

г) ртуть.


59. Смесь бромида бария и йодида бария обработали избытком хлорной воды, полученный раствор выпарили. Масса сухого остатка оказалась в 1,729 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком разбавленной серной кислоты, будет меньше массы исходной смеси?

а) 2,182;

б) 1,544;

в) 3,088;

г) 4,620.


60. Укажите возможные продукты реакции хлорида хрома (III) с хлором в щелочной среде:

а) Cr(OH)3, KClO, H2O;

б) K[Cr(OH)4], KCl, H2O;

в) K2Cr2O7, HCl, H2O;

г) K2CrO4, KCl, H2O.


61. 2 г сплава меди с алюминием обработали раствором щелочи. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом смесь выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,8 г. Определите содержание металлов в сплаве (в массовых процентах).

а) 68% Al, 32%Cu;

б) 40%Al, 60%Cu;

в) 55%Al, 45%Cu;

г) 27%Al, 73%Cu.


62. Определите промежуточные вещества Х – Z в схеме превращений: Ag " X " Y " Z " Ag.

а) X – AgNO3, Y – AgCl, Z – AgF;

б) X – AgNO3, Y – Ag2O, Z – CH3COOAg;

в) X – Ag2SO4, Y – AgNO3, Z – Ag 2О

г) X – Ag2SO4, Y – AgBr, Z – Ag 2Cl


63. В пяти пробирках находятся растворы CF3COONa, CH3COONa, Na2CO3, FeCl3 и FeCl2 с концентрацией 0,05 моль/л. Расположите эти растворы в порядке увеличения водородного показателя.

а) FeCl3 < FeCl2 < CF3COONa < CH3COONa < Na2CO3;

б) FeCl2 < FeCl3 < CF3COONa < Na2CO3 < CH3COONa;

в) CH3COONa < FeCl3 < FeCl2 < CF3COONa < Na2CO3 ;

г) FeCl3 < FeCl2 < CH3COONa < CF3COONa < Na2CO3 .


64. В окислительно – восстановительной реакции CH2 = CH – CH2 – CH3 + KMnO4 + H2SO4 " HCOOH + CH3 – CH2 COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O коэффициент перед окислителем равен

а) 4;

б) 3;

в) 8;

г) 5.


65. Сколько моль брома может присоединить 22,4 л смеси этана и бутена-1, если известно, что она содержит 82,76% углерода по массе.

а) 0,334 моль;

б) 0,512 моль;

в) 0, 668 моль;

г) 0,258 моль;


66. Степень конверсии алкена Х в реакции гидрирования составила 45%. Установите, какой углеводород был введен в реакцию, если плотность реакционной смеси по воздуху после удаления водорода составила 1,48.

а) С4Н8;

б) С3Н6;

в) С3Н8;

г) С5Н10.


67. Сколько существует различных молекул состава С4Н7Сl, содержащих двойную связь? (Учтите не только структурную, но и пространственную изометрию.)

а) 6;

б) 8;

в) 11;

г) 12.


68. Определите исходное и конечное вещества в схеме превращений: C3H4O2 " C3H3ClO " C4H6O2 " C4H6O2Br2.

а) HO-CH=CH-CH=O, CH3-O-CHBr-CHBr-CH=O;

б) CH2=CH-COOH, CH2Br-CHBr-COOCH3;

в) HO-C ≡ C-CH2OH, HO-CBr=CBr-CH2-O-CH3;

г) H-CO-O-CH=CH2, CH3-CO-O-CHBr-CH2Br.


69. Какой объем 5%-ного раствора брома в тетрахлорметане (r = 1,6 г/мл) может полностью прореагировать с 13,5 г смеси бутина-1, бутадиена-1,3 и бутина-2?

а) 1000 мл;

б) 700 мл;

в) 800 мл;

г) 900 мл.


70. При дегидрировании 95,0 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76,0 г брома. Определите формулу исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй – 100%.

а) С8Н10;

б) С10Н14;

в) С7Н14;

г) С9Н12.


71. Машина, проехав 850 км, израсходовала бензин массой 20 кг. Объем воздуха, необходимого для сгорания бензина, содержание углерода в котором 85%, а водорода 15%, равен при н.у.

а) 242,5 л;

б) 48,5 м3;

в) 242,5 м3;

г) 48,5 л.


72. К 16,5 г 20%-ного раствора пропанола-1 в этилацетате добавили 62,5 мл 8 М водного раствора гидроксида натрия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите массовую долю веществ в остатке после прокаливания.

а) 66,5%Na2CO3, 33,5%NaOH;

б) 40%Na2CO3, 60%NaOH;

в) 78%Na2CO3, 22%NaOH;

г) 55%Na2CO3, 45%NaOH.


73. Соединение, которое при окислении кислородом в присутствии хлоридов Pd(II) и Cu(II) образует этаналь

а) этан;

б) этанол;

в) этин;

г) этен.


74. Какое вещество может вступать в реакции радикального, электрофильного и нуклеофильного замещения?

а) C6H5CH3;

б) C6H5COOH;

в) CH3COOH;

г) 4 – метилбензойная кислота.


75. Из предложенных соединений быстрее других вступает в реакцию хлорирования в одних и тех же условиях

а) нитробензол;

б) толуол;

в) пиридин;

г) фенол.


76. Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13,0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты.

а) C3H6O2;

б) C2H4O2;

в) C4H8O2;

г) C3H8O.


77. 0,1 моль жира при определенных условиях может вступить в реакцию с 0,3 моль водорода. При щелочном гидролизе продукта гидрирования образовалась только одна калиевая соль массой 88,2 г. Вычислите относительную молекулярную массу жира.

а) 720;

б) 960;

в) 800;

г) 1280.


78. При полном гидролизе 78,84 г олигосахарида образовался только один продукт – глюкоза, при спиртовом брожении которой выделилось 29,57 г углекислого газа. Установите число остатков глюкозы в молекуле олигосахарида, если выход реакции брожения – 70%.

а) 8;

б) 4;

в) 6;

г) 5.


79. Объемная доля амина, относящегося к гомологическому ряду метиламина, в смеси с бутаном при 1500С равна 40,0%, а массовая доля – 53,7%. Установите состав амина.

а) CH3CH2NH2;

б) CH3(CH2)5NH2;

в) CH3(CH2)2NH2;

г) CH3(CH2)4NH2.


80. В 100 г смеси анилина, бензола и фенола пропустили сухой хлороводород, получили 51,8 г осадка, его отфильтровали. Фильтрат обработали бромной водой и получили 19,86 г осадка. Найти массовую долю бензола в смеси.

а) 57,04;

б) 15,25;

в) 45,18;

г) 25,10.


81. При пропускании смеси ацетилена и синильной кислоты над активированным углем при нагревании была получена смесь бензола и вещества с резким неприятным запахом, проявляющего ароматические свойства. О каком веществе идет речь?

а) 2-метилпиридин;

б) пиримидин;

в) пиррол;

г) пиридин.


82. Определите молекулярную формулу нуклеотида, образованного рибозой и основанием состава C4H4N2O2.

а) C9H14N2O7;

б) C9H12N2O6;

в) C9H17N2PO11;

г) C9H13N2PO9.


83. Смесь 16,6 г терефталевой кислоты и 7,44 г этиленгликоля нагрели при 1300С, при этом масса смеси уменьшилась на m г. Получившуюся реакционную смесь обработали избытком этанола, а затем разбавленным раствором NаОН, после чего ее масса уменьшилась на 2,38 г. Вычислите значение m.

а) 3,42 г;

б) 5,18 г;

в) 10,24 г;

г) 6,84 г.


84. Сколько частиц в приведенном перечне (NH3; Cl2; Br-; Y0; H2O; H+) относят к нуклеофильным

а) 3

б) 4

в) 5

г) 6


85. Относительная плотность углеводорода (w (c) = 0,857) по водороду равна 21. Ему соответствует молекулярная формула

а) C3H6

б) C2H6

в) C2H4

г) C3H8


86. Децену соответствует общая формула

а) CnH2n+2

б) CnH2n

в) CnH2n-2

г) CnH6n


87. Определите промежуточное вещество Х в следующей схеме превращений:

C6H12O6 → X → CH3 -CO-COOH (пировиноградная кислота)

а) [CO2]

б) CH3-CH2- CH2 -COOH

в) C2 H5 OH

г) CH3 -CH (OH)- COOH


88. К искусственным волокнам относятся

а) лавсан

б) медно-аммиачное волокно

в) ацетатный шелк

г) вискоза


89. При полном сжигании некоторого азотосодержащего вещества, массой 25,00г. получен газ, объемом 4,74 л. (н.у.), не поглощаемый раствором щелочи. Может ли исследуемое вещество быть первичным амином

а) да

б) нет

в) сомнительно

г) маловероятно


90. Для получения раствора ортофосфорной кислоты, массой 400г. с массовой долей 2% путем растворения оксида фосфора (V) в воде, массой оксида состава

а) 3,8г.

б) 4,8г.

в) 5,8г.

г) 6,8г.


91. Массовая доля азота в сложном эфире некоторой аминокислоты равна 15,78%. Название этого соединения

а) этиловый эфир аминоуксусной кислоты

б) этиловый эфир аминопропионовой кислоты

в) метиловый эфир аминоуксусной кислоты

г) метиловый эфир аминопропионовой кислоты


92. При пропускании смеси этилена и ацителена через раствор бромной воды, масса раствора увеличилась на 50г. (газы прореагировали полностью). При сгорании такой же смеси углеводородов получено 84л. углекислого газа (н.у.). Объемная доля этилена в данной смеси равна

а) 11%

б) 22%

в) 33%

г) 44%


93. Осуществить цепочку превращений C6H11Br  C6H10  C6H10O4  C8H14O4 . Исходное вещество, C6H11Br – это

а) 3 бромгексан

б) 2 бром гексан

в) бромциклогексан

г) 1 бромгексан


94. Какое из перечисленных соединений обладает наибольшей активностью в реакциях нуклеофильного присоединения

а) CH3 – CHO

б) CH3 – CO – CH3

в) CCl3CHO

г) C6H5 – CO – C6H5


95. Высокоэффективное фосфорное удобрение преципитат получает

а) NH3 + H3PO4  NH4H2PO4 + H2O

б) Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

в) Ca(OH)2 + H3PO4  CaHPO4 + 2H2O

г) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2


96. Суперфосфат хуже растворяется в воде, чем калийная селитра, поэтому

а) в почву эти удобрения вносят совместно

б) селитру вносят в почву осенью, а суперфосфат - весной

в) селитру – летом или осенью, суперфосфат - летом

г) суперфосфат селитру весной или летом


97. Какую навеску гидроксида кальция надо добавить к воде массой 1 т., содержащей 0,008% Mg(HCO3)2 и 0,012% Ca(HCO3)2, для устранения жесткости

а) 155г.

б) 250г.

в) 15г.

г) 25г.


101. Вещество нарушает деятельность ЦНС и костно-мозговое кроветворение; его алифатические производные толуол и ксилол вызывают лейкоцитоз. Это

а) стирол

б) бензол

в) анилин

г) этилбензол


102. Алюминевая пыль образует воспламеняющиеся и взрывчатые смеси с воздухом. Воспламенение тушить

а) песком

б) водой

в) тетрахлорметаном

г) растворм хлорида натрия


103. Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] · 3H2O и красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] в присутствии кислот и кислотных солей разлагается с образованием

а) хлороводорода

б) циановодорода HCN

в) хлорида калия

г) аммиака


104. Элемент А является постоянным компонентом тканей растений и животных, играет важную роль в водно-солевом обмене живых организмов, участвует в осмотических процессах плазмы крови, лимф и за счет его регулируется кислотно-щелочной балланс в организме. Элемент А это

а) Na

б) K

в) Cl

г) O


105. Из указанных ниже газов раздражающее и общетоксическое действие оказывает

а) CO

б) CO2

в) HCl

г) Cl2


110. Для сушки хлороводорода нельзя использовать

а) P2O5

б) H2SO4 (конц.)

в) CaCl2 (прокал.)

г) натронную известь


111. Сколько граммов хлорида натрия выкристализуется из 600 г. раствора, асыщенного при 80 С и затем охлажденного до 0 С? Растворимость NaCl составляет 38 г. при 80 С и 35,8 при 80 С

а) 7,0г

б) 9,5г

в) 10г

г) 2,2г


112. Если пропустить луч света через коллоидную дисперсию, свет частично рассеивается в ней. Это явление носит название...

а) принципа Паули

б) эффекта Тиндаля

в) эффекта Джоуля-Ленца

г) парникового эффекта


113. Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, называемой...

а) константой Больцмана

б) произведением растворимости

в) степенью ионизации

г) ионным произведением


114. При сливании двух растворов, содержащих соответственно 2 моля бромида и 3 моля карбоната калия, при легком нагревании...

а) образуется осадок и выделяется газ

б) образуется осадок, но газ не выделяется

в) выделяется газ, но осадок не образуется

г) не происходит никаких видимых изменений


115. Из представленных ниже реакций к ОВР диспропорционирования принадлежит...

а) S + 2HNO3 (конц) = H2SO4 +2NO

б) Mg + S = MgS

в) 2H2O2 = 2H2 O +O2


116. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия про 20С заканчивается через 36 минут, а при 40С такой же образец металла растворяется за 4 минуты. За какое время данный образец алюминия растворится при 65С?

а) за 15, 4 с.

б) за 1,5 мин.

в) за 30 с.

г) практически мгновенно


117. Смешали по 4 моля веществ А, В, С и Д. После установления равновесия А+В  С+Д в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.

а) 9

б) 25 моль

в) 4

г) 1 моль

1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   37


Похожие:

Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconМетодика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16
Педагогика и психология (общий блок для всех руководящих и педагогических работников) 1
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconПреподавателей русского языка и литературы

Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconОглавление хроника мапрял
Международный симпозиум “Инновации в исследованиях русского языка, литературы и культуры”
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconМеждународная ассоциация преподавателей русского языка и литературы статус юнеско
План работы мапрял на 2011 г
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconРоссийское общество преподавателей русского языка и литературы
Р 88 Русский язык как фактор стабильности государства и нравственного здоровья нации : труды и материалы вто
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconРоссийское общество преподавателей русского языка и литературы
Р 88 Русский язык как фактор стабильности государства и нравственного здоровья нации : труды и материалы вто
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconКонгресса: «Мир русского слова и русское слово в мире»
Фролова О. Е. III международный конгресс исследователей русского языка «Русский язык: исторические судьбы и современность»
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconУчебная программа курса «Основы экономики и предпринимательской деятельности: содержание и методика преподавания»
«Основы экономики и предпринимательской деятельности: содержание и методика преподавания» (144 часа) – эк-3
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconТарасовой Натальи Юрьевны на семинаре учителей русского языка и литературы Предгорного района Ставропольского края
Одной из глобальных проблем современного российского образования является воспитание конкурентноспособной личности. Данный социальный...
Методика преподавания русского языка и литературы 15 Информатика 16 iconОсновная образовательная программа: 120714 Земельно-имущественные отношения Квалификация. Специалист по земельно-имущественным отношениям Характеристика специальности
Дисциплина «Русский язык» является углублением и систематизацией школьного курса русского языка. Ориентирована дисциплина на темы,...
Разместите кнопку на своём сайте:
Бизнес-планы


База данных защищена авторским правом ©bus.znate.ru 2012
обратиться к администрации
Бизнес-планы
Главная страница